File word đề thi vào 10 Chuyên Hóa Lâm Đồng – Năm học 2020 – 2021

File word đề thi vào 10 Chuyên Hóa Lâm Đồng – Năm học 2020 – 2021

Câu 1. (3,0 điểm)

1.1. Từ nguyên liệu ban đầu là etilen, hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế etyl axetat và polyetilen.

1.2. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng, dư lần lượt vào các ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa một chất trong số các chất sau: natri axetat, saccarozo, xenlulozo, chất béo (có công thức chung là (RCOO)₃C₃H₅) rồi đun nóng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

1.3. Cho 3 dung dịch muối A, B, C (muối trung hòa hoặc muối axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau:

A+B à có khí thoát ra

B+C à có kết tủa xuất hiện

A+C à vừa có kết tủa xuất hiện vừa có khí thoát ra.

Xác định A, B, C và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 2. (3,0 điểm)

2.1. Không dùng thuốc thử, hãy phân biệt 6 dung dịch: MgCl₂, NaHCO₃, H₂SO₄, BaCl₂, NaCl và NaOH đựng riêng biệt trong các bình mất nhãn. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

2.2. Có hỗn hợp gồm CH₃COOH và C₂H₅OH, nêu phương pháp tách từng chất ra khỏi hỗn hợp trên. Viết phương trình hóa  học của các phản ứng.

Câu 3. (1,5 điểm)

Cho a mol SO₃ tan hết trong 100 gam dung dịch H₂SO₄ 91,00% thì tạo thành oleum có hàm lượng SO₃ là 71,01%. Viết phương trình phản ứng và tính giá trị của a.

Câu 4. (1,5 điểm)

4.1. Viết phương trình hóa học của phản ứng quang hợp và nêu các ý nghĩa quan trọng của phản ứng quang hợp.

4.2. Biết khí CO₂ chiếm 0,03% thể tích không khí. Hãy tính thể tích không khí ở đktc cần dùng cho phản ứng quang hợp với hiệu suất phản ứng là 100% để tạo thành 500 gam tinh bột.

Câu 5. (2,0 điểm)

5.1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi cho mảnh kim loại đồng vào:

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng có sục O₂ liên tục.

b) Dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng.

5.2. Trong công nghiệp người ta thường sản xuất CuSO₄ bằng phương pháp nào? Tại sao?

Câu 6. (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại R (có hóa trị II trong mọi hợp chất) trong oxy thu được chất rắn A và khí B. Hòa tan hết A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 24,50 % thu được dung dịch muối có nồng độ 33,33%. Khi làm lạnh dung dịch muối thì có 15,625 gam tinh thể muối ngậm nước tách ra, phần dung dịch còn lại có nồng độ 22,54%. Xác định R và công thức hóa học của tinh thể muối ngậm nước.

Câu 7. (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C₂H₆ và C₃H₆ ở đktc, sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thu vào 150 gam dung dịch Ba(OH)₂ 17,1% (dư) thấy khối lượng bình tăng 4,7 gam và trong bình có 13,79 gam kết tủa.

7.1. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp X.

7.2.  Tính nồng độ phần trăm của chất tan còn lại trong dung dịch sau khi loại bỏ kết tủa.

Câu 8. (2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Na, Al, Mg. Cho 14,9 gam X vào nước lấy dư, phản ứng xong thu được 4,48 lít H₂ ở đktc, dung dịch A và chất rắn B. Cho B vào 500ml dung dịch CuSO₄ 1M, sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo thành 28,8 gam kết tủa. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong X.

Câu 9. (3,0 điểm)

Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm một ancol đơn chất (ROH) và một axit cacboxylic đơn chất (R^’COOH). Chia A thành 3 phần bằng nhau:

-Phần 1: Tác dụng hết với Na thu được 5,6 lít H₂ ở đktc.

-Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu được 39,6 gam CO₂.

-Phần 3: Thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 60%, sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh ra.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của các chất trong A.

(C=12, H=1, O=16, Ba=137, Na=23, Cu=64, Zn=65, Fe=56, Al=27, Mg=24, Ca=40, S=32)

Hết—–

File này hoàn toàn không có công thức nào cả vì vậy các bạn chỉ cần bôi đen và copy về word mà thôi